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产品参数表是什么
产品参数表是指产品（区别于商品）提供给市场，被人们使用和消费，或者是满足人们某种需求时需要标明的物质某种特征值。
包括长度、宽度，高度，密度，质量，物理特性，规格，使用的行业标准，原料，生产工艺，各种化工原料的添加值，性能，产地，储存环境，使用寿命，结构等；
扩展资料：
产品是指能够供给市场，被人们使用和消费，并能满足人们某种需求的任何东西，包括有形的物品、无形的服务、组织、观念或它们的组合。产品一般可以分为五个层次，即核心产品、基本产品、期望产品、附件产品、潜在产品。
核心产品是指整体产品提供给购买者的直接利益和效用；基本产品即是核心产品的宏观化；期望产品是指顾客在购买产品时，一般会期望得到的一组特性或条件；附件产品是指超过顾客期望的产品；潜在产品指产品或开发物在未来可能产生的改进和变革。
产品是“一组将输入转化为输出的相互关联或相互作用的活动”的结果，即“过程”的结果。在经济领域中，通常也可理解为组织制造的任何制品或制品的组合。在现代汉语词典当中的解释为“生产出来的物品”。
简单来说是“为了满足市场需要，而创建的用于运营的功能及服务”就是产品。
产品包含以下三个层次：
核心产品：产品中给购买者带来的基本利益和效用，即产品使用价值，是顾客真正要买的东西。在产品整体概念中是最基本、最主要的部分。
形式产品：核心产品借以实现的形式，即向市场提供的实体或劳务的外观。
附加产品：顾客购买产品时所能得到的附加服务和利益。
产品形态是产品信息的载体，基于形态语意学的交通工具设计是运用独特的造型语言，利用产品形态这种无声的媒介向外界传递产品的基本内容，达到“无声胜有声”的艺术境界。随着时代的变化，尤其是科技、制造工艺的进化，交通工具更加注重于产品形态语意的表达。
一个好的形态反映了时代的精神面貌，迎合了人们的审美趣意，甚至于还影响着和引导着人们的消费习惯。譬如当我们看到一辆款式新颖的汽车时，观察其光洁的表面，拉开车门，手握方向盘，聆听马达的轰鸣，体验加速的快感，回味品牌的内涵，你一定会为此感到动心，这就是产品的形态“传情达意”的作用。
然而传统的交通工具设计以使用性为主要目标，更多考虑产品功能的实现、结构的合理，而没有把人作为设计的目标，在满足物质需求的基础上忽略了精神与情感方面的需求的设计。就汽车设计而言，造型上存在色彩单调、搭配不当、体形庞大、线条生硬、显示装置不够人性化等诸多问题。
外在造型的低下导致汽车设计整体品质大打折扣，失去国际竞争力。所以交通工具设计作为人类智慧的产物，是由若干个相互联系的要素构成的集合体，包括功能、结构、形态、色彩以及环境等要素，本项目通过运用形态语意学的设计理念来创造出更时尚、更加美观的交通工具。
固定资产设备需求申请单中的主要技术性能要求怎么填
固定资产设备需求申请单中的主要技术性能要求，按照能满足使用的标准填写。
技术性能指标主要包含以下两方面：
1、技术参数包括：尺寸参数、运动参数与动力参数。
2、技术参数是其中的一部分，还包括结构、工艺适应性、精度、使用可靠性和宜人性等方面。
ABS材料性能参数表
1、常规性能参数
塑料ABS无毒、无味，外观呈象牙色半透明，或透明颗粒或粉状。密度为1.05~1.18g/㎝3,收缩率为0.4%~0.9%,弹性模量值为2Gpa,泊松比值为0.394，吸湿性1%，熔融温度217~237℃，热分解温度250℃。
1、物料性能参数
ABS塑料综合性能较好,冲击强度较高,化学稳定性,电性能良好；与372有机玻璃的熔接性良好,制成双色塑件,且可表面镀铬,喷漆处理；有高抗冲、高耐热、阻燃、增强、透明等级别。流动性比HIPS差一点，比PMMA、PC等好，柔韧性好；适于制作一般机械零件,减磨耐磨零件,传动零件和电讯零件。
2、力学性能参数
塑料ABS有优良的力学性能，其冲击强度极好，可以在极低的温度下使用；塑料ABS的耐磨性优良，尺寸稳定性好，又具有耐油性，可用于中等载荷和低转速下的轴承。ABS的耐蠕变性比PSF及PC大，但比PA及POM小。
3、热学性能参数
塑料ABS的热变形温度为93~118℃，制品经退火处理后还可提高10℃左右。ABS在-40℃时仍能表现出一定的韧性，可在-40~100℃的温度范围内使用。
4、电学性能参数
塑料ABS的电绝缘性较好，并且几乎不受温度、湿度和频率的影响，可在大多数环境下使用。
5、环境性能参数
塑料ABS不受水、无机盐、碱及多种酸的影响，但可溶于酮类、醛类及氯代烃中，受冰乙酸、植物油等侵蚀会产生应力开裂。ABS的耐候性差，在紫外光的作用下易产生降解；于户外半年后，冲击强度下降一半。
扩展资料：
ABS塑料是一种原料易得、综合性能良好、价格便宜、用途广泛的“坚韧、质硬、刚性”材料，ABS塑料是丙烯腈(A)、丁二烯(B)、苯乙烯(S)三种单体的三元共聚物，三种单体相对含量可任意变化，制成各种树脂。
ABS 兼有三种组元的共同性能，A使其耐化学腐蚀、耐热，并有一定的表面硬度，B使其具有高弹性和韧性，S使其具有热塑性塑料的加工成型特性并改善电性能，
PC/ABS再生料是一种重要的工程塑料合金，广泛应用于汽车、电子电气、办公和通讯设备等领域。如今，为了满足在应用领域(特别是电子、电气产品)防火安全的特殊要求，PC/ABS合金的阻燃技术成为人们研究的热点。
但随着科技的进步，对材料环境友好性的要求越来越高，传统的卤系阻燃带来的危害日益明显。在工程中，ABS广泛运用到工程管道中，在市政中对材质要求比较高的项目的池底管道一般可采用ABS管道。
参考资料来源：百度百科-ABS塑料
QY130起重机作业状态主要技术参数表
起重机作业状态主要技术参数表类 别项 目单 位参 数 主要性能参数最大额定总起重量t130最小额定工作幅度m3转台尾部回转半经(平衡重)mm4600最大起重力矩基本臂kN.m5003最长主臂kN.m2090支腿距离纵向m7.56横向m7.6（5.2）起升高度基本臂m13最长主臂m58最长主臂 + 副臂(28m)m86起重臂长度基本臂m13最长主臂m58最长主臂 + 副臂(28m)m86副臂安装角°0、 15、30工作速度参数起重臂变幅时间起臂s60起重臂伸缩时间全伸s420全缩s400最大回转速度r/min1.8支腿伸缩时间水平支腿同时伸s50同时缩s40垂直支腿同时伸s50同时缩s45起升速度（单 绳、第四层）主起升机构空 载m/min115副起升机构空 载m/min115机外辐射dB（A）≤118司机位置处dB（A）≤90
盐酸主要的技术性能及参数
盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，溶质为一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到酸雾，为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品和化工原料，有许多应用，包括家居清洁、食品添加剂、除锈、皮革加工等。世界盐酸年产量约2000万吨。市售盐酸一般质量分数为37%（约12mol/L）。胃酸的主要成分也是稀盐酸。盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。
主要成分：氯化氢，水。
含量：分析纯浓度约36%-38%。
一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1
一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）
pKa：-7
熔点(℃)：-35 °C
沸点(℃)：57 °C
相对密度(水=1)：1.20
相对蒸气密度(空气=1)：1.26
饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)
溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。
1、与酸碱指示剂反应
遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象（不变色）。
2、与碱发生中和反应，生成氯化物和水
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
3、与活泼金属单质反应，生成氢气
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
4、和金属氧化物反应，生成盐和水
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(铁有+2价和+3价)[2]
5、和盐反应，生成新酸和新盐
2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaCl
Na2S2O3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑+S↓
FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2（实验室制取硫化氢）
6、与大部分碳酸盐或碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O（实验室制取二氧化碳）
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+ H2O
7、还原性
2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(浓)+MnO2==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O
NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O
另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银。氯化银极微溶于水，产生白色的凝乳状沉淀：
HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓
8、制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
电离方程式：HCl==H+ +Cl-[3]
4毒理性质编辑
危险性概述
健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒：出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻出血、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。
慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险：该品不燃。具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
根据《易制毒化学品管理条例》，本品受公安部门管制。
毒理学资料及环境行为
急性毒性：LD50900mg/kg（兔经口）；LC503124ppm，1小时(大鼠吸入)
危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有强腐蚀性。
燃烧（分解）产物：氯化氢。
5制备方法编辑
工业制法
工业主要采用电解法。
1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑
2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：
H2+Cl2==点燃==2HCl
3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。[4]
实验室制法
原理：
NaCl(s)+H2SO4(浓)==微热==NaHSO4+HCl
NaHSO4+NaCl(s) ==加热==Na2SO4+HCl
总式：
2NaCl(s)+H2SO4(浓)==加热==Na2SO4+2HCl
主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒置漏斗（防止倒吸），夹子。[3]
6使用注意编辑
安全性
浓缩的盐酸（氯化氢）会形成酸雾。酸雾和盐酸溶液都对人类组织有腐蚀性的效果，并有损害呼吸器官、眼睛、皮肤和肠道的可能。盐酸可与常见的氧化剂，例如次氯酸钠（漂白剂，NaClO）或高锰酸钾（KMnO4）等发生氧化还原反应，产生有毒的氯气气体，少量吸入会导致不适。
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。
氯化氢的危险性取决于其浓度。下表中列出欧盟对盐酸溶液的分类。[5]
操作事项
密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。[6]
酸雾处理
在盐酸使用过程中，有大量氯化氢气体产生，可将吸风装置安装在容器边，再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施，将盐酸雾排出室外处理。也可在盐酸中加入酸雾抑制剂，以抑制盐酸酸雾的挥发产生。[6]
泄漏应急处理
应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。[6]
消防措施
危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。
有害燃烧产物：氯化氢。
灭火方法：用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。[6]
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，可涂抹弱碱性物质（如碱水、肥皂水等），就医。
眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：用大量水漱口，吞服大量生鸡蛋清或牛奶（禁止服用小苏打等药品），就医。[6]
7应用领域编辑
生活用途
人体用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。[5]
日常用途：制取洁厕灵、除锈剂等日用品。[5]
工业用途
用于稀有金属的湿法冶金
例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。
CaWO4+Na2CO3==Na2WO4+CaO+CO2↑
将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。
Na2WO4+2HCl==H2WO4↓+2NaCl
H2WO4==高温==WO3+H2O↑
最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。
WO3+3H2==高温==W+3H2O↑[5]
有机合成
例如，在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。[5]
漂染工业
例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。[5]
金属加工
例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。[5] 还可以通过与一些金属（比如：铝）进行溶解反应，以腐蚀的方法达到去除材料的目的。
食品工业
例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸）泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。[5]
无机药品及有机药物的生产
盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。
在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。[5]
8测定方法编辑
方法名称：盐酸—氯化氢的测定—中和滴定法
应用范围：本方法采用滴定法测定盐酸中氯化氢的含量。
本方法适用于盐酸。
方法原理： 供试品用水稀释，加甲基红指示液，用氢氧化钠滴定液滴定。酚酞指示液变红时停止滴定，读出氢氧化钠滴定液使用量，计算盐酸含量。
试剂：
1、水（新沸放冷）
2、氢氧化钠滴定液（1mol/L）
3、甲基红指示液
4、基准邻苯二甲酸氢钾
试样制备：1. 氢氧化钠滴定液（1mol/L）
配制：取澄清的氢氧化钠饱和溶液56mL，加新沸过的冷水使成1000mL。
标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。
贮藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。
2. 甲基红指示液
取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4mL使溶解，再加水稀释至200mL，即得。
操作步骤：取该品约3mL，置贮有水20mL并称定重量的具塞锥形瓶中，精密称定，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定，每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。
注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。[7]
9储存条件编辑
储存注意事项
储存于阴凉、通风的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与碱类、胺类、碱金属、易（可）燃物分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
废弃处置
废弃处置方法： 用碱液－石灰水中和，生成氯化钠和氯化钙，用水稀释后排入废水系统。
运输信息
危险货物编号： 81013
UN编号： 1789
包装类别： O52
包装方法：耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。
运输注意事项： 本品铁路运输时限使用有像胶衬里钢制罐车或特制塑料企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与碱类、胺类、碱金属、易燃物或可燃物、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。[8]
参考资料：盐酸_百度百科
